氨水中存在以下化学平衡：
    NH3+H2O⇌NH3·H2O
    NH3·H2O⇌NH4 +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10（25℃）
    因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4和氢氧根离子OH，故呈弱碱性。
    氨水具有碱的通性：
    1、能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
    2、能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
    NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
    NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）
    而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
    工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
    SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
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