氨极易溶于水，氨的水溶液称为“氨水”。在标准状况下，1体积水可以溶解1200体积的氨气；20°C时，1体积的水可以溶解700体积的氨气。因此在实验室里常选用氨气做“喷泉实验”。
    在通常情况下，物质的溶液总是随着浓度的增加其密度也相应加大。例如，10%的硫酸密度为1.07克/厘米3；98%的硫酸密度为1.84克/厘米3。可是氨水的密度不仅小于1，而且随着水中溶解的氨气不断增加，氨水的密度却反而降低。例如，3%的氨水密度为0.985克/厘米3；30%的氨水的密度则为0.892克/厘米3。其原因何在？原来氨的分子量为17，它比水的分子量（18）小。而更重要的是，氨溶解于水所生成的氨水，其实是氨和水的化合物，因此它的化学式可以表示为：NH3•H20或2NH3•H20。由于氨分子与水分子之间的作用力要比水分子与水分子之间的作用力小，氨分子与水分子之间的间隙要比水分子与水分子之间的间隙稍大。所以，氨水越浓，生成氨的水合物分子越多，结果氨水的密度反而降低了。
    一般非金属的气态氢化物（如HCl、H2S、HBr、H2Se等）的水溶液都显酸性，而唯有氨（NH3）的水溶液显碱性，这又是为什么？现代化学酸碱理论认为，显示酸性的物质能够释放出质子（H+)，而显示碱性的物质能够与质子（H+)结合。例如，HC1和NH3，看起来H—C1和H—N键都有释放质子的可能性，但实际在水溶液中H-C1键放出质子的倾向远远大于H—N键。再看氮原子与氯原子的结构，它们的最外层虽然都有孤对电子，它们都有结合质子的能力，但氯原子的半径比氮原子的大得多，因此氯原子最外层的孤对电子结合质子的能力要比氮原子的小得多。所以HC1分子在水中容易释放质子，显示酸性；而NH3分子在水中不仅难以释放出质子，相反还易与水中的质子结合，从而改变了水的电离平衡，使OFT浓度大于H+浓度，显示碱性。
    化学上书写非金属氢化物的化学式时，通常有这样一个习惯：如果这种非金属元素的氢化物显酸性，常将H写在左边，如HC1、H2S等;若这种非金属元素的氢化物显碱性或中性，则将H写在右边，如NH3、PH2等。
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